离子半径怎么比较？
离子半径大小的比较规律
(1)阳离子的半径比相应的原子半径小；阴离子半径比相应的原子半径大。
如：Na+＜Na，S2-＞S
(2)同主族元素的简单阳离子或阴离子，电子层数越多，半径越大。
如r(Na+)＜r(K+)＜r(Rb+)；r(F-)＜r(Cl-)＜r(Br-)
(3)电子层结构相同的离子，随着核电荷数的增加，离子半径减小。
如r(F-)＞r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)
(4)同一元素的简单阳离子，价态越高，半径越小。
如r(Fe)＞r(Fe2+)＞r(Fe3+)
氯离子和氧离子半径大小怎么比较
比较微粒半径大小的依据“三看规则” ：
1、看电子层数：在电子层数不同时，电子层数越多，半径越大；
2、看核电荷数：在电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；
3、看电子数：在电子层数和核电荷数都相同时，电子数越多，半径越大。
根据以上方法，氯离子比氧离子多一个电子层，氯离子半径大于氧离子。
同主族元素离子半径大小怎样比较
同主族元素离子半径大小比较方法如下：
1、看电子层数，电子层数越多，半径越大；2、电子层数相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；3、电子层数相同且电子数相同时，看核电荷数，核电荷数越少，半径越大。
离子半径大小比较
离子，是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。
离子的绝对大小是无法确定的，因为原子核外电子并非在固定的轨道上运动，而通常说的离子半径是指离子的有效半径，它是通过各种结构分析实验测定两个异号离子所组成的离子型化合物的核间距求算出来的，一般比较离子半径大小的步骤为：
1、电子层数，电子层数多，半径大；
2、如果电子层数相同，则比较核电荷数，核电荷多，则半径小；
3、如果电子层数还是相同时，则比较电子数，电子数越多，半径越大。
比较氯离子钾离子硫离子半径大小
同一周期的元素内三种离子核外电子数都相等，质子越多的离子半径越小。钾硫氯的质子分别是19，17，16，因此钾离子的半径要小于氯离子小于硫离子。而不同周期的一般为周期小的半径小。
如何比较离子半径大小
比较离子半径大小的方法：
1、电子层数。电子层数多，半径大。可以这样理解，电子在原子核外按层排布，类似于洋葱，皮（层）多，洋葱（原子）的半径自然就大。
2、如果电子层数相同，则比较核电荷数，核电荷多，则半径小。
3、如果电子层数还是相同时，则比较电子数，电子数多，半径大。
离子半径是描述离子大小的参数。取决于离子所带电荷、电子分布和晶体结构型式。设r阳为阳离子半径，r阴为阴离子半径。r阳+r阴=键长。r阳/r阴与晶体类型有关。可从键长计算离子半径。一般采用Goldschmidt半径和Pauling半径，皆是NaCl型结构配位数为6的数据。Shannon考虑了配位数和电子自旋状态的影响，得到两套最新数据，其中一套数据，参考电子云密度图，阳离子半径比传统数据大14pm，阴离子小14pm，更接近晶体实际。
