求高中化学中各种干燥剂的原理及使用范围？
高中化学中使用的干燥剂有多种，其原理和使用范围也不尽相同。
不同的干燥剂具有不同的化学或物理性质，可以通过吸附、化学反应等方式吸收或除去水分等杂质。
不同的材料也会因其特性而适用于不同的实验或场合。
以下列出了几种常见的高中化学干燥剂及其原理和使用范围：1. 活性炭：通过吸附的方式去除溶液中的杂质，适用于液态样品中除去有机物。
2. 碱金属：如钠、钾等，可以与水反应生成氢气并将水分除去，用于干燥无水有机溶剂。
3. 石蕊：石蕊通常由二氧化硅制成，可以吸收空气中的水分，适用于保护干燥试剂以及保持晶体生长环境干燥。
4. 熟石灰：由于自身吸收能力不强，通常用于加速玻璃仪器干燥时的空气流通。
5. 硫酸及其酸酐类：如四乙酸酐，可通过剥夺水分子的质子而将其除去，适用于干燥氯代烃、醇类、醚类等。
需要注意的是，在使用干燥剂时应仔细选择、添加和处理，以免影响实验结果或造成危险。
常见的三大干燥剂
1、硫酸钙，化学式CaSO4，吸水能力小，干燥速度快，酸碱性中性，再生方式为163℃烘干再生。
2、氧化钡，化学式BaO，吸水能力无，干燥速度慢，酸碱性碱性，无再生方式。
3、五氧化二磷，化学式P2O5，吸水能力大，干燥速度快，酸碱性酸性，无不能再生。
4、氯化钙（熔融过），化学式CaCl2，吸水能力大，干燥速度快，酸碱性中性，再生方式为200℃烘干再生。
5、高氯酸镁，化学式Mg（ClO4）2，吸水能力大，干燥速度快，酸碱性中性，再生方式为烘干再生（251℃分解）。
常见的食品干燥剂有哪些
1、生石灰干燥剂
生石灰干燥剂的主要成分为氧化钙，其吸水能力是通过化学反应来实现的，因此吸水具有不可逆性。不管外界环境湿度高低，它能保持大于自重35%的吸湿能力，更适合于低温度保存，具有极好的干燥吸湿效果，而且价格较低。
2、硅胶干燥剂
此干燥剂是透湿性小袋包装的不同品种的硅胶，主要原料硅胶是一种高微孔结构的含水二氧化硅，无毒、无味、无嗅，化学性质稳定，具强烈的吸湿性能。
3、氯化钙干燥剂
氯化钙干燥剂主要原料是氯化钙，是采用优质碳酸钙和盐酸为原料，经反应合成、过滤、蒸发浓缩、干燥等工艺过程精制而成。白色多孔块状、粒状或蜂窝状固体。味微苦，无臭。水溶液为无色。
常见干燥剂
固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、O2、N2等。
无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4。7H2O。吸水作用迅速、效率高、价廉，常用来干燥有机试剂。
浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。通常用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
