什么叫强酸制弱酸是强酸能够制取弱酸
【强酸制弱酸】意思是一种强酸与一种盐反应生成另一种盐和另一种弱酸的复分解反应类型。如硫酸是强酸，碳酸是弱酸，所以硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸，而碳酸不稳定分解为二氧化碳和水，反应的化学方程式为:
H2SO4(强酸)+Na2CO3 = Na2SO4+H2CO3(弱酸)
H2CO3=CO2↑ + H2O,总反应方程式为:
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H2SO4+Na2CO3 = Na2SO4+CO2↑+H2O
但是也有例外【弱酸也能制取强酸】。
硫酸铜溶液与氢硫酸反应生成黑色硫化铜沉淀和硫酸，反应的化学方程式为:
CuSO4 + H2S(弱酸) = CuS↓ + H2SO4(强酸)
延伸阅读
强酸强碱制弱酸弱碱,化学方程式
（1）强酸制弱酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO 制次氯酸
(2)强碱制弱碱3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH）3↓
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+NaOH
强酸制弱酸原理及例子
在酸的通性里，有一条酸溶液和某些盐反应通常生成另一种酸和另一种盐。在这条性质里有两种情况，一是生成不溶于强酸的沉淀。如硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸。
另一种就是强酸制弱酸。如碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳。就是用强酸盐酸制出了弱酸碳酸。
强酸制弱酸具体是什么意思
意思是较强的酸能够和弱酸的盐（或酸式盐）反应，生成弱酸和强酸盐。
实际上就是复分解反应发生的条件：要有气体（指CO2、SO2等）或弱电解质（弱酸）生成。（高中知识：本质上是溶液中离子浓度的减小）
但是这一个只是一般情况，某些特殊情况不是这样的，比如：
CuCl2 + H2S == CuS↓ + 2HCl
这个反应能够发生是因为CuS难溶于盐酸。
强酸制弱酸是什么意思,通俗一点举个例
指用强酸与弱酸的盐反应,生成弱酸和强酸盐的反应,因为弱酸都是弱电解质,结合氢的倾向要比强酸强例：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,用盐酸（强酸）和醋酸钠（弱酸盐）反应得到醋酸（弱酸）和氯化钠（强酸盐）又如CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2CO3,用硝酸（强酸）和碳酸钙（弱酸盐）反应得到碳酸（弱酸）和硝酸钙（强酸盐）,在中学里认为碳酸生成后直接分解于是得到H2O+CO2（气）
强酸制弱酸是什么
1、强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律，这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱，甚至能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。
2、一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。3、比如用磷酸（一种中强酸）制取HI，HBr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。4、在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。5、因此对于强酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。
