什么是电解质溶液
化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子。
离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电。 导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸,弱碱。另外，水是极弱电解质。 电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电 能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液 电解质溶液的蒸发 不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5％)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。 氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小(20 ℃时在水中的溶解度为9.8×10-5 g)；而落于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。 判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。 可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。 另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。延伸阅读
电解质溶液的定义是什么呢电解质溶液的定义
溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。溶液是混合物。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。所谓胶体溶液，更确切的说应称为溶胶。其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。
电解质溶液的分类
电解质溶液包括强酸电解质和弱碱电解质、绝大多数盐以及水。
分为以下五种类型：
1、强酸：盐酸、氢溴酸水溶液、氢碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氯酸等；
2、强碱：氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾等；
3、弱酸：硫化氢、次氯酸、氢氟酸、碳酸、磷酸或正磷酸、亚硫酸等；
4、弱碱：氢氧化铁、一水合氨、氢氧化铝、氢氧化铜等；
5、少数盐：二氯化汞、醋酸铅等。
电解质溶液是什么意思
是指电解质溶入溶剂后部分或全部离解为相应的带正、负电荷的离子，离子在溶液中可以独立运动的溶液。广义上讲，固态离子晶体材料也属溶液范畴，但如不特别指明，电解质溶液只限于液态。
导电性影响因素
影响导电性的主要因素有电离度、电导、离子淌度、离子迁移数、离子活度和离子强度。
电解质溶液包括哪些溶液
强电解质:强酸:HCl,HBr,HI,H2SO4,HNO3,HClO3,HClO4等.强碱:NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2等.绝大多数盐:如NaCl,(NH4)2SO4,Fe(NO3)3,BaSO4等弱电解质:弱酸:HF,HClO,H2S,H2SO3,H3PO4,H2CO3,弱碱:NH3·H2O,Fe(OH)3,Al(OH)3,Cu(OH)2等.少数盐:HgCl2,醋酸铅等水是极弱的电解质.
电解质溶液有哪些是什么
电解质溶液是指溶质溶解于溶剂后完全或部分解离为离子的溶液。溶质即为电解质，电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电。
基本信息
中文名
电解质溶液
外文名
Electrolyte solution
释义
溶质溶解于溶剂后完全或部分解离为离子的溶液
目录
概念
电解质溶液是指溶质溶解于溶剂后完全或部分解离为离子的溶液。溶质即为电解质。具有导电性是电解质溶液的特性，酸、碱、盐溶液均为电解质溶液。电解质溶液是靠电解质离解出来的带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子，在外电场作用下定向地向对应电极移动并在其上放电而实现的。电解质导电属于离子导电，其大小随温度升高而增大。离子导电必定在电极界面发生电解作用，引起物质（相关电解质）变化。通常依靠自由电子导电的金属导体为第一类导体，而称电解质溶液和熔体为第二类导体。
导电性影响因素
影响导电性的主要因素有电离度、电导、离子淌度、离子迁移数、离子活度和离子强度。
电离度
达到电离平衡时，已电离的电解质分子数与其总分子数之比，以百分数表示。电离度大，表示离解生成的离子多，导电能力强。在一定温度下，电解质的电离度随其浓度的减小而增大。电离度、浓度和电离常数之间的定量关系由奥斯特华冲淡定律确定。实验表明，电离度很小的弱电解质，能很好地服从冲淡定律，强电解质则基本上不服从冲淡定律，因为强电解质实际上是几乎完全电离的。溶液中不存在电力平衡问题。由于强电解质溶液中（除非无限稀释溶液）中存在强烈的离子相互作用，强电解质电离度并不反映其电离的真实情况。因而，称强电解质的电离度为表观电离度。
电导
电阻的倒数，与电工学上电导的一般含义一致。电解质溶液的电导有两种表示方法：比电导和当量电导。比电导是指1平方厘米电极面积、电极距离1厘米的电解液的电导。当两点到是指相距1厘米的二平行电极间含有1克当量电解质的溶液的电导。
离子淌度
二电极间电位梯度为1V/cm时离子的移动速度，又称离子绝对移动速度。离子淌度随溶液浓度增大而减小，随温度升高而增大。电解质的离子淌度越大，其当量电导也越大。
离子迁移数
某种离子迁移所输送的电量，占通过溶液总电量的分数，又称离子输电分数。两种淌度差别很大的离子，其迁移数相差也很大。工业电解中，可根据淌度大小，判断该种离子传导电量多少和电极附近浓度变化情况，作为控制电解条件的根据。
离子活度
修正后的离子浓度，又叫有效浓度，等于离子的实际浓度与活度系数的乘积。活度系数则等于活度与浓度之比。处理极稀溶液 之外，由于溶液中离子之间及与熔剂分子之间存在着复杂的相互作用，使得离子的浓度不等同于活度，即活度系数不等于1。引进离子活度概念，即以离子活度代替离子浓度，就可以使只适用于理想溶液的一些热力学公式也能用于实际溶液中。
离子强度
溶液中所有各种离子的浓度乘其价数平方之总和的一半。离子平均活度系数随离子强度增大而减小，而且离子的价数越高，减小就越多。离子强度在一定程度上反映了离子间相互作用的强弱。
常见的电解质
强电解质
强酸：HCl、HBr、HI、HSO、HNO、HClO、HClO等.
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)、Ca(OH)等.
绝大多数可融性盐：如NaCl、(NH)SO、Fe(NO)等
弱电解质
弱酸：HF、HClO、HS、HSO、HPO、HCO等
弱碱：NH·HO、Fe(OH)、Al(OH)、Cu(OH)等.
少数盐：HgCl、醋酸铅等
水(极弱的电解质)
电解质溶液有哪些
电解质溶液是指溶质溶于水后完全或部分解离成离子的溶液，溶质即为电解质。常见的电解质有四大类1，强酸电解质，如HCL，HBr，HI，H2S04，HN03，HCI03等2，强碱电解质如，NaoH，koH，Ba（OH）2等，3，强碱强酸盐如，NaC丨，BaSO4，kNO3，等，4，弱电解质如，HF，H2CO3，Hclo，H3PO4等，5，水也是弱电解质。由强酸强碱溶于形成的溶液是是强电解质溶液，它们在水中会完全电离，由强碱弱酸形成电解质溶液弱酸根离子会水解使溶液显碱性，由强酸弱碱形成盐溶于水形成的溶液其弱碱离子会水解使溶液呈酸性，由强酸强碱形成的盐溶于水，不发生水解溶液呈中性。
电解质溶液的认识需要注意什么
01理清定义
电解质（如：H2O.NH3.H2O.HF.BaSO4.Na2O，NH3.CO2等).前提都为化合物(注意盐酸.CL2.铜不是电解质也不是非电解质)
强电解质: (在水溶液里全部电离成离子的电解质)；弱电解质(只有一部分分子电离成离子的电解质)
02弱电解质电离(电离程度很小)平衡的影响因素(符合勒夏特列原理)
①温度:电离方向是吸热的,升温促进电离
②浓度稀释溶液，不利于离子结合成分子，平衡向右移动。
③其它条件:如加入有相同弱电解质离子的盐,平衡向结合成弱电解质的方向移动(同离子效应)
03水是一种极弱的电解质
它能微弱地电离，生成H3O+和OH-在25℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在25℃时，Kw＝1×10-14。温度越高,水的电离程度越大;酸碱:抑制水的电离;能水解的盐类:促进水电离.(任何溶液中,由水电离的H+和OH-相等)04盐类水解(特征:水解程度很小)的应用
①判断溶液中离子浓度的大小
不水解的离子>水解的离子>显性离子(酸碱性)>不显性
②电解质溶液中的守恒关系
电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。
什么叫电解质溶液
电解质溶液是构成电化学体系的基本组成部分之一,而所谓电解质溶液,就是电解质在适当的溶剂中形成的溶液。最常用的溶剂是水,所以一般所说的电解质溶液就是水溶液,如果不是水溶液则需注明其溶剂,电解质溶入溶剂后部分或全部离解为相应的带正、负电荷的离子,离子在溶液中可以独立运动。
