硅怎么辨别？
晶体硅为钢灰色，无定形硅为黑色，密度2.4g/cm3，熔点1420度C，沸点2355度C，晶体硅属于原子晶体，硬而有光泽，有半导体性质。
硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧气等多种元素化合，不溶于水，硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液，用于造制合金如硅铁、硅命等，单晶硅是一种重要的半导体材料，用于制造大功卒晶体管、整流器、太阳能电池等。
硅在自然界分布极广，地壳中约含27.6%，主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。
硅是什么意思？
硅是一种化学元素，英文名称Silicon，化学符号是Si，旧称矽，原子序数14，相对原子质量28.0855，密度2.4g/cm3，熔点1414℃，沸点2355℃，元素周期表上IVA族的类金属元素。硅是人体必需微量元素之一，成人体内含量约为18mg。一般多存在于表皮及组织中，尤其存于人体主动脉壁内，在人体的含量随年龄的增长而减少。硅主要参与骨质的钙化过程。
“硅”的读音是什么？
“硅”的读音是[guī]，是一种非金属元素，半导体材料，可用于制作半导体器件和集成电路。旧称“矽”。相关词语1.硅谷[guī gǔ][释义] [Silicon Valley] 美国的高技术密集型新兴城市,位于旧金山南边的圣克拉拉县圣克拉拉谷,以从事半导体-电子工业生产闻名,故称。后泛称新兴专业性科学城区。
2.硅藻[guī zǎo][释义]一类具有色素体的单细胞植物，常由几个或很多细胞个体连结成各式各样的群体。
3.硅胶[guī jiāo][释义] 透明或乳白色粒状固体。
4.单晶硅[dān jīng guī][释义] 硅的一种，是重要的半导体材料 5.硅酸盐[guī suān yán][释义] 具有硅酸根的盐，是构成地壳的主要成分。有稳定的化学性质，其硬度大、耐火，可用于制造耐火材料、玻璃、陶瓷、水泥等
为什么说硅是金属？
硅单质本身不是金属，属于非金属。平时说的金属硅，是由石英和焦炭在电热炉内冶炼成的产品，主成分硅元素的含量在98%左右（近年来，含Si量99.99%的也包含在金属硅内），其余杂质为铁、铝、钙等。
金属硅的性质与锗、铅、锡相近，所以叫做金属硅。
1、硅元素
硅，原子序数14，原子量28.0855， 硅有晶态和无定形两种形式。晶态硅具有金刚石晶格，硬而脆，熔点1410°C，沸点2355°C，密度2.32～2.34克/厘米3，硬度为7。无定形硅是一种灰黑色粉末，实际是微晶体。晶态硅的电导率不及金属，且随温度升高而增加，具有明显的半导体性质。
硅在常温下不活泼，与空气、水和酸等没有明显作用；在加热下，能与卤素反应生成四卤化硅；650°C，时硅开始与氧完全反应；硅单质在高温下还能与碳、氮、硫等非金属单质反应；硅可间接生成一系列硅的氢化物；硅还能与钙、镁、铁等化合，生成金属硅化物。
超纯的单晶硅可作半导体材料。粗的单晶硅及其金属互化物组成的合金，常被用来增强铝、镁、铜等金属的强度。
2、金属硅
“金属硅”（我国也称工业硅）是上世纪六十年代中期出现的一个商品名称。它的出现与半导体行业的兴起有关。国际通用作法是把商品硅分成金属硅和半导体硅。金属硅是由石英和焦炭在电热炉内冶炼成的产品，主成分硅元素的含量在98%左右（含Si量99.99%的也包含在金属硅内），其余杂质为铁、铝、钙等。半导体硅用于制作半导体器件的高纯度金属硅。
金属硅的牌号：按照金属硅中铁、铝、钙的含量，可把金属硅分为553、441、411、421、3303、3305、2202、2502、1501、1101等不同的牌号。
硅的三大主要用途？
硅有两种同素异性体：无定形硅和晶体硅。无定形硅是棕色粉末。晶体硅是纯灰色、不透明而有光泽的等轴八面晶体。它有如石墨的导电性。熔点为1410℃，沸点为2355℃。
无定形硅的化学性质比晶体硅活泼得多。它在通常条件下就能和氟作用，生成四氟化硅（SiF4无色气体，有窒息性气味）；在400～600℃时，能和氧、氯、溴、硫等非金属反应；高温时，也能和氮生成氮化硅（Si3N4），和碳生成碳化硅（SiC，俗称金刚砂，熔点高，硬度大，工业上用作耐火材料和磨料），和某些金属（如锂、镁、铁、钴等）生成硅化物（其中锂、镁形成离子型硅化物，铁、钴等则形成金属型硅化物，具有类似合金的结构）。
硅除能溶于硝酸和氢氟酸的混合酸外，和其余的酸（包括王水、氢氟酸在内）均无作用。但它能溶在强碱溶液中，生成硅酸盐，并放出氢气：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
硅主要用于钢铁工业。它能使碳在液态铁内的溶解度降低，在制造球墨铸铁时用作墨化剂；在炼钢时用作去氧剂，以还原在冶炼过程中所形成的氧化铁。硅与铁的合金称为硅钢。含硅4％的铁具有很大的导磁性，用于制造变压器；含硅达15％以上的铁有突出的耐酸性能，是极好的耐酸材料。超纯硅是一种良好的半导体材料，用途日益广泛。
单质硅由于制取方法和条件的不同，有的呈晶态，有的是无定形的。比较纯净的晶体硅是用铝热法还原氟硅酸钾K2SiF6而制得的。
3K2SiF6+4Al3Si+2K[AlF4]+2K2[AlF5]
在工业上晶体硅是用碳在电炉内还原硅石来制备的。
无定形硅是用白砂子与镁粉混合，经过煅烧而制得的。
SiO2+2Mg2MgO+Si
用这种方法制得的硅，它的化学活泼性要比前两法所制得的高得多。
前有机硅产品繁多，品种牌号多达万种，常用的就有4000余种，大致可分为原料、中间体、产品及制品三大类,用途如下：
由于有机硅具有优异的性能，因此它的应用范围非常广泛。它不仅作为航空、尖端技术、军事技术部门的特种材料使用，而且也用于国民经济各部门，其应用范围已扩大到：建筑、电子电气、纺织、汽车、机械、皮革造纸、化工轻工、金属和油漆、医药医疗等等。
硅油及其衍生物的主要应用为：脱膜剂、减震油、介电油、液压油、热传递油、扩散泵油、消泡剂、润滑剂、疏水剂、油漆添加剂、抛光剂、化妆品和日常生活用品添加剂、
世界顶级硅材料？
世界顶级的硅材料是纳米硅。
纳米硅由纯的无定形纳米二氧化硅构成。颗粒直径小于5纳米，颗粒范围狭小。纳米硅粉是新一代光电半导体材料，具有较宽的间隙能半导体，也是高功率光源材料。
特性
纳米硅粒子有较大的比表面，无色透明；粘度较低，渗透能力强，分散性能好。
纳米硅的二氧化硅粒子是纳米级别，其粒径小于可见光光波长度，不会对可见光形成反射和折射等现象，因此不会使涂料表面消光。
用途
1. 可与有机物反应，作为有机硅高分子材料的原料
2. 金属硅通过提纯制取多晶硅。
3. 金属表面处理。
4. 替代纳米碳粉或石墨，作为锂电池负极材料，大幅度提高锂电池容量。
5. 半导体微电子封装材料。
6. 汽车美容产品中：增加光泽，填补表面细微裂纹
硅的纯度等级划分？
硅材料分类有多种分法，具体如下：
按纯度：工业硅、太阳能级硅、电子级硅；
按掺杂类型：本征硅、P型硅、N型硅；
按晶体：分为单晶硅、多晶硅、非晶硅；
硅材料，重要的半导体材料，化学元素符号Si，电子工业上使用的硅应具有高纯度和优良的电学和机械等性能。硅是产量最大、应用最广的半导体材料，它的产量和用量标志着一个国家的电子工业水平。
硅的性质及方程式？
1、与单质反应：
Si + O? == SiO?，条件：加热
Si + 2F? == SiF?
Si + 2Cl? == SiCl?，条件：高温
2、高温真空条件下可以与某些氧化物反应：
2MgO + Si=高温真空 =Mg(g)+SiO?（硅热还原法炼镁）
3、与酸反应：
只与氢氟酸反应：Si + 4HF == SiF?↑ + 2H?↑
4、与碱反应：Si + 2OH?+ H?O == SiO?2?+ 2H?↑（如NaOH，KOH）
5、其他相关方程式：
Si + 2OH? + H?O == SiO?2?+ 2H?↑
Si+2F?== SiF?
Si+4HF== SiF?↑+2H?↑
SiO? + 2OH?== SiO?2?+ H?O
SiO?2?+ 2NH??+ H?O == H?SiO?↓ + 2NH?↑
SiO?2?+ CO? + 2H?O == H?SiO?↓+ CO?2?
SiO?2?+ 2H?== H?SiO?↓
SiO?2?+2H?+H?O == H?SiO?↓
H?SiO? == H?SiO? + H?O
3SiO?2?+ 2Fe3?== Fe?（SiO?）?↓
3SiO?2?+2Al3?==Al?（SiO?）?↓
Na?CO? + SiO? =高温= Na?SiO? + CO? ↑
硅是一种类金属元素，化学符号为Si，原子序数为14，属于元素周期表上的IVA族。
硅原子有4个外围电子，与同族的碳相比，硅的化学性质相对稳定，活性较低。硅是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式存在于自然界，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅等化合物形式广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。在宇宙储量排名中，硅位于第八名。在地壳中，它是第二丰富的元素，占地壳总质量25.7%，仅次于第一位的氧（49.4%）。
石墨与硅的区别？
石墨是碳的一种同素异形体，为灰黑色、不透明固体，化学性质稳定，耐腐蚀，同酸、碱等药剂不易发生反应。
天然石墨来自石墨矿藏，也可以以石油焦、沥青焦等为原料，经过一系列工序处理而制成人造石墨。
石墨在氧气中燃烧生成二氧化碳，可被强氧化剂如浓硝酸、高锰酸钾等氧化。可用作抗磨剂、润滑剂，高纯度石墨用作原子反应堆中的中子减速剂，还可用于制造坩埚、电极、电刷、干电池、石墨纤维、换热器、冷却器、电弧炉、弧光灯、铅笔的笔芯等。
硅，是一种化学元素，化学符号是Si，旧称矽。有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。
硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。
硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧（49.4%）。
区别：
1.结构不同，石墨是层状结构，层与层之间容易滑动。而硅的结构和金刚石类似，彼此之间作用力很强。
2.存在形式不同，石墨是碳的一种同素异形体，可单独存在。而硅极少以单质的形式在自然界出现，是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式出现。
